核心答案，Cl₂也就是氯气分子，属于双原子单质分子，两个氯原子之间通过一对共用电子对形成共价键，cl2 的电子式书写要点是，每个氯原子最外层原本有 7 个价电子，成键之后两个氯原子各自都达到 8 电子稳定结构，除了中间共用的那一对电子，每个氯原子还要画出另外三对孤对电子，考试书写的时候最容易出错的地方就是漏掉孤对电子，或者把共用电子对写错位置，氯元素符号是大写 Cl，很多同学写成小写 cl，化学答题规范要求元素符号首字母必须大写，cl2 也就是 Cl₂，它是非极性共价键，因为两个相同氯原子，共用电子对不发生偏移，这个是高中化学必考的电子式基础题型，经常和 N₂ O₂ H₂这类单质电子式放在一起对比考察。
成键原理深度说明
氯原子原子序数 17，核外电子排布是 2 8 7，最外层价电子数是 7，距离 8 电子稳定结构还差 1 个电子，两个氯原子各自拿出 1 个电子，放在两个氯原子中间形成共用电子对，这样两个氯原子最外层都补齐到 8 电子，这种依靠共用电子对形成的化学键叫做非极性共价键，不需要得失电子，所以 cl2 里面不存在阴阳离子，这点和氯化钠离子化合物电子式有本质区别，氯化钠电子式要标注阴阳离子并且加括号，cl2 单质分子电子式不需要加方括号，也不用标电荷。
书写 cl2 电子式分步操作
第一步 写出两个氯元素符号，左右并排 Cl Cl
第二步 在两个 Cl 中间画出一对共用电子，也就是两个点，表示共用成键电子
第三步 在左侧氯原子，除了中间共用电子之外，补齐三对孤对电子，一共 6 个电子
第四步 在右侧氯原子，同样补齐三对孤对电子，一共 6 个电子
第五步 检查，左边氯原子总电子数 6 孤对加 2 共用等于 8，右边氯原子总电子数 6 孤对加 2 共用等于 8，全部满足八隅体稳定结构
第六步 规范检查，元素符号 Cl 首字母大写，电子点均匀排布，不要把孤对电子全部堆在一侧
同类单质电子式对比表格
| 物质 | 分子式 | 成键类型 | 共用电子对数目 | 是否有孤对电子 |
|---|---|---|---|---|
| 氯气 | Cl₂ | 非极性共价键 | 1 对 | 每个氯原子 3 对孤对 |
| 氢气 | H₂ | 非极性共价键 | 1 对 | 无孤对电子 |
| 氮气 | N₂ | 非极性共价键 | 3 对 | 每个氮原子 1 对孤对 |
| 氧气 | O₂ | 非极性共价键 | 2 对 | 每个氧原子 2 对孤对 |
考试常见易错点清单
第一 元素符号写成小写 cl，正确是 Cl，首字母大写，试卷扣分点
第二 只写中间共用电子，漏掉两边三对孤对电子，这是最高频错误
第三 错误添加方括号和正负电荷，cl2 是共价单质分子，不是离子化合物，不能加括号标电荷
第四 电子点排布混乱，孤对电子没有成对，单个零散电子没有配对
第五 混淆结构式和电子式，结构式只用短线代表共用电子对，电子式必须把所有价电子全部画出来，二者不能混写
总结
cl2 也就是 Cl₂氯气分子电子式，核心就是两个氯原子中间一对共用电子，每个氯原子外侧各三对孤对电子，整体是共价单质，无电荷无方括号，书写严格记住 Cl 大写，全部价电子都要体现，保证每个氯原子达到 8 电子稳定结构，做题的时候对照分步步骤，重点避开漏孤对电子和乱加电荷这两个高频扣分错误。
【常见问题】
问题 1 cl2 的电子式为什么不需要加方括号
回答 1 cl2 是共价单质分子，氯原子之间是共用电子对，没有发生电子得失，不存在阴阳离子，所以 cl2 的电子式不需要加方括号，也不能标注正负电荷，离子化合物电子式才需要加方括号。
问题 2 cl2 的电子式每个氯原子一共多少个最外层电子
回答 2 cl2 的电子式里面，每个氯原子有中间共用的 2 个电子，再加外侧三对孤对一共 6 个电子，合计最外层是 8 个电子，满足八电子稳定结构，这也是 cl2 可以稳定成分子的原因。
问题 3 cl2 的电子式和 NaCl 电子式写法差别在哪里
回答 3 cl2 的电子式属于共价单质，只画共用电子和孤对电子，没有电荷，NaCl 是离子化合物，电子式需要把钠离子氯离子分开，氯离子要加方括号并且标注负电荷，cl2 的电子式不能套用离子化合物的书写格式。
问题 4 cl2 的电子式里面化学键是极性还是非极性
回答 4 cl2 的电子式对应的化学键属于非极性共价键，因为成键的两个原子都是氯原子，电负性完全一样，共用电子对不会偏向任意一侧，所以 cl2 的电子式对应的化学键是非极性键。
【免责申明】
本文 cl2 的电子式相关内容为中学化学科普讲解，按照中学教材标准书写规范编写，不同版本教材书写细节如果有差异，请以本校课本以及考试评分标准为准，本文仅作学习参考，不作为考试标准答案唯一依据。