【氢氧化铝的实验室制法】在化学实验中，氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种常见的沉淀物，常用于制备其他铝化合物或作为分析试剂。其实验室制法通常通过铝盐与碱溶液反应生成。以下是该反应的基本原理及操作步骤的总结。
一、实验原理
氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应。在实验室中，通常采用可溶性铝盐（如硫酸铝、氯化铝等）与过量的弱碱（如氨水）反应，生成氢氧化铝沉淀。其反应方程式如下：
- 氯化铝与氨水反应：
AlCl₃ + 3NH₃·H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
- 硫酸铝与氨水反应：
Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃·H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄
由于氢氧化铝不溶于过量的氨水中，因此可以控制反应条件，使产物完全沉淀。
二、实验步骤
| 步骤 | 操作内容 | 注意事项 |
| 1 | 取适量的铝盐溶液（如AlCl₃或Al₂(SO₄)₃）加入烧杯中 | 铝盐浓度不宜过高，避免产生过多沉淀 |
| 2 | 向其中逐滴加入稀氨水（NH₃·H₂O）溶液 | 慢慢加入，防止局部过浓导致胶状沉淀 |
| 3 | 观察到白色胶状沉淀生成后，继续搅拌至反应完全 | 沉淀应为絮状，易于过滤 |
| 4 | 过滤所得沉淀，并用蒸馏水洗涤数次 | 洗涤去除杂质离子 |
| 5 | 将沉淀置于干燥器中或加热烘干，得到纯净的氢氧化铝 | 不宜高温烘干，以免分解 |
三、实验注意事项
1. 反应条件控制： 若使用强碱（如NaOH），则可能生成可溶性的偏铝酸盐，影响沉淀效果。
2. 试剂选择： 建议使用弱碱（如氨水）以避免氢氧化铝溶解。
3. 安全防护： 实验过程中需佩戴护目镜和手套，防止试剂溅入眼睛或接触皮肤。
四、实验结论
通过铝盐与弱碱的反应，可以在实验室中成功制备出氢氧化铝。此方法操作简便、成本较低，适用于教学实验和基础研究。同时，也体现了氢氧化铝作为两性物质的特性。
| 名称 | 化学式 | 性质 | 应用 |
| 氢氧化铝 | Al(OH)₃ | 两性氢氧化物，难溶于水 | 制备铝盐、分析试剂、阻燃剂 |
以上内容为基于实验原理与实际操作的总结，旨在帮助理解氢氧化铝的实验室制法及其应用。