【硫酸铵溶液的离子浓度大小排列】硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）是一种常见的盐类，在水中溶解后会电离为NH₄⁺和SO₄²⁻离子。由于其在水中的解离过程以及可能存在的水解反应，溶液中各离子的浓度关系并非简单等同于化学式中的比例，因此需要对离子浓度进行详细分析。
在硫酸铵溶液中，主要的离子有：NH₄⁺、SO₄²⁻和H⁺、OH⁻。其中，NH₄⁺和SO₄²⁻是主要的强电解质离子，而H⁺和OH⁻则来源于水的自偶电离及NH₄⁺的水解作用。
通过实验和理论分析可以得出，硫酸铵溶液中离子浓度的大小关系如下：
| 离子 | 浓度大小排序 | 说明 |
| NH₄⁺ | 最高 | 硫酸铵电离产生2个NH₄⁺，浓度较高 |
| SO₄²⁻ | 次高 | 硫酸铵电离产生1个SO₄²⁻，浓度次之 |
| H⁺ | 较低 | 来源于NH₄⁺的水解反应，浓度较低 |
| OH⁻ | 最低 | 与H⁺成反比，浓度最低 |
总结：
在硫酸铵溶液中，由于NH₄⁺的水解作用，溶液呈弱酸性，H⁺浓度略高于OH⁻。但总体而言，NH₄⁺的浓度最高，其次是SO₄²⁻，H⁺和OH⁻浓度相对较低且接近。这种浓度分布反映了盐类在水溶液中的电离与水解平衡关系。