【高锰酸钾如何制取氧气】高锰酸钾（KMnO₄）是一种常见的强氧化剂，在实验室中常用于制取氧气。通过加热高锰酸钾，可以发生分解反应，释放出氧气。该方法操作简单、原料易得，是中学化学实验中常用的氧气制备方式之一。
以下是对高锰酸钾制取氧气的总结与关键信息整理：
一、实验原理
高锰酸钾在受热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。其化学反应方程式如下：
$$
2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2↑
$$
此反应属于分解反应，氧气是主要产物之一。
二、实验步骤简要说明
1. 准备仪器：包括试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。
2. 装入药品：将适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中。
3. 固定装置：将试管固定在铁架台上，并用导管连接到集气瓶。
4. 加热药品：用酒精灯对试管底部进行均匀加热。
5. 收集气体：当导管口有连续气泡冒出时，开始收集氧气。
6. 结束实验：先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管。
三、关键知识点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 高锰酸钾（KMnO₄） |
| 反应条件 | 加热 |
| 生成物 | 锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）、氧气（O₂） |
| 反应类型 | 分解反应 |
| 氧气检验方法 | 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃即为氧气 |
| 实验注意事项 | 试管口需略向下倾斜；加热前先预热；结束后先撤导管后熄灯 |
四、实验注意事项
- 高锰酸钾具有强氧化性，避免接触皮肤或吸入粉尘。
- 实验过程中要注意通风，防止氧气浓度过高引发危险。
- 加热时要均匀，避免试管炸裂。
- 收集氧气时应使用排水法，因氧气不易溶于水。
五、实验意义
通过高锰酸钾制取氧气，不仅能够直观观察化学反应现象，还能加深对分解反应和气体收集方法的理解。同时，该实验也为后续学习其他气体的制取提供了基础方法和思路。
如需进一步了解其他制氧方法（如过氧化氢分解、电解水等），可继续查阅相关资料。